Aula 24 — Isótopos, isóbaros e isótonos: diferenças que a prova adora confundir

Perguntar: dois átomos podem ter o mesmo número de massa e, ainda assim, serem elementos químicos diferentes?

Mostrar dois átomos com o mesmo número de massa (A), mas números atômicos diferentes, e perguntar: como é possível eles terem a mesma massa total, se são elementos diferentes? Obstáculo a nomear: confundir isótopos, isóbaros e isótonos entre si, já que os três nomes são parecidos e todos comparam pares de átomos por algum critério numérico semelhante.

Isótopos são átomos do mesmo elemento químico (mesmo número atômico, Z), mas com números de massa diferentes — isso significa que eles têm números diferentes de nêutrons, já que o número de prótons é fixo pela identidade do elemento (como o carbono-12 e o carbono-14). Isóbaros são átomos de elementos químicos diferentes (números atômicos diferentes) que têm o mesmo número de massa (A) — isso ocorre porque a soma de prótons e nêutrons coincide, mesmo com proporções internas diferentes entre eles. Isótonos são átomos de elementos químicos diferentes que têm o mesmo número de nêutrons, mesmo com números atômicos e de massa diferentes entre si. A confusão entre os três termos é comum justamente por eles soarem parecidos e comparar pares de átomos por critérios numéricos semelhantes — mas cada um fixa uma grandeza diferente (Z, A ou n) enquanto compara as demais.

Preencher coletivamente a tabela comparativa trazida, classificando cada par de átomos apresentado como isótopos, isóbaros ou isótonos, a partir dos valores de Z, A e n.

Exercícios de classificação: dado um par de átomos com seus valores de Z e A, calcular n para cada um e classificar a relação entre eles.

A forma mais segura de não confundir os três termos é sempre calcular Z, A e n de cada átomo antes de classificar a relação entre eles.