Aula 106 — Tonoscopia: abaixamento da pressão de vapor
50 minObjetivo geral
Compreender a tonoscopia como o abaixamento da pressão de vapor de um solvente causado pela adição de um soluto não volátil.
Objetivos específicos
- Definir pressão de vapor
- Explicar por que a adição de soluto reduz a pressão de vapor do solvente
- Relacionar tonoscopia à quantidade de partículas dissolvidas
Conhecimentos prévios
- Propriedades coligativas (conceito geral)
- Estados físicos e evaporação
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Diagrama de moléculas de solvente na superfície com e sem soluto
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Por que um copo de água pura evapora mais rápido que um copo de água com açúcar dissolvido, nas mesmas condições?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar pressão de vapor como a tendência de um líquido evaporar, relacionada à quantidade de moléculas do solvente que escapam para a fase gasosa. Explicar a tonoscopia: ao dissolver um soluto não volátil, parte das moléculas de solvente na superfície é 'substituída' por partículas de soluto, reduzindo a quantidade de moléculas de solvente disponíveis para evaporar — logo, a pressão de vapor diminui. Quanto maior a quantidade de partículas de soluto, maior o abaixamento.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto a comparação da pressão de vapor entre soluções de diferentes concentrações do mesmo soluto.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios sobre tonoscopia.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da explicação correta do mecanismo de redução da pressão de vapor.
Lista de exercícios
1. Por que dissolver um soluto não volátil reduz a pressão de vapor do solvente?
Gabarito: Porque as partículas de soluto ocupam parte da superfície do líquido, reduzindo a quantidade de moléculas de solvente disponíveis para evaporar.
2. Entre duas soluções aquosas de mesmo soluto, uma mais concentrada e outra mais diluída, qual tem menor pressão de vapor?
Gabarito: A mais concentrada — quanto mais partículas de soluto, maior o abaixamento da pressão de vapor.
Observações e extensão
Próxima aula: ebulioscopia.