Aula 117 — Misturas gasosas e pressão parcial (Lei de Dalton)
50 minObjetivo geral
Compreender a Lei de Dalton das pressões parciais em misturas gasosas.
Objetivos específicos
- Definir pressão parcial de um gás numa mistura
- Aplicar a Lei de Dalton (Ptotal = soma das pressões parciais)
- Resolver problemas envolvendo misturas gasosas
Conhecimentos prévios
- Equação de Clapeyron
- Mol e proporção de mols
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Exemplo: composição do ar atmosférico
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)O ar que respiramos é uma mistura de gases (principalmente nitrogênio e oxigênio). Cada gás 'exerce' sua própria pressão dentro dessa mistura?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar pressão parcial como a pressão que cada gás de uma mistura exerceria se estivesse sozinho, ocupando todo o volume do recipiente na mesma temperatura. Apresentar a Lei de Dalton: a pressão total de uma mistura gasosa é a soma das pressões parciais de cada componente (Ptotal = P1 + P2 + P3 + ...). Relacionar a pressão parcial à fração molar de cada gás na mistura (Pi = Xi × Ptotal).
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto um problema de cálculo de pressão parcial numa mistura gasosa.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios sobre pressão parcial e Lei de Dalton.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da aplicação correta da Lei de Dalton e do conceito de fração molar.
Lista de exercícios
1. Uma mistura tem 2 mols de N₂ e 1 mol de O₂, com pressão total de 3 atm. Qual a pressão parcial do O₂?
Gabarito: Fração molar do O₂ = 1/3. Pressão parcial = (1/3) × 3 = 1 atm.
2. O que diz a Lei de Dalton sobre a pressão total de uma mistura gasosa?
Gabarito: Que a pressão total é a soma das pressões parciais de cada gás componente da mistura.
Observações e extensão
Próxima aula: noções de teoria cinética dos gases (fecha o módulo).