Aula 121 — Entalpia e variação de entalpia
50 minObjetivo geral
Compreender o conceito de entalpia e variação de entalpia, relacionando-os às reações exotérmicas e endotérmicas.
Objetivos específicos
- Definir entalpia (H) como o conteúdo de energia de um sistema
- Calcular a variação de entalpia (ΔH = Hprodutos - Hreagentes)
- Relacionar o sinal de ΔH ao tipo de reação (exotérmica/endotérmica)
Conhecimentos prévios
- Reações exotérmicas e endotérmicas
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Fórmula ΔH = Hprodutos - Hreagentes
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Como expressar numericamente a quantidade de energia liberada ou absorvida numa reação química?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar entalpia (H) como uma medida do conteúdo de energia de um sistema em condições de pressão constante. Apresentar a variação de entalpia: ΔH = Hprodutos - Hreagentes. Explicar a relação de sinal: se ΔH < 0 (negativo), os produtos têm menos energia que os reagentes, energia foi liberada — reação exotérmica; se ΔH > 0 (positivo), os produtos têm mais energia que os reagentes, energia foi absorvida — reação endotérmica.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto exemplos de classificação de reações a partir do sinal de ΔH dado.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios sobre entalpia e variação de entalpia.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da associação correta entre sinal de ΔH e tipo de reação.
Lista de exercícios
1. Uma reação tem ΔH = -150 kJ/mol. Ela é exotérmica ou endotérmica?
Gabarito: Exotérmica — ΔH negativo indica que os produtos têm menos energia que os reagentes, ou seja, energia foi liberada.
2. O que significa ΔH > 0 numa reação?
Gabarito: Que os produtos têm mais energia (entalpia) que os reagentes — a reação absorveu energia da vizinhança, sendo endotérmica.
Observações e extensão
Próxima aula: diagramas de energia.