Aula 123 — Entalpia padrão de formação
50 minObjetivo geral
Compreender o conceito de entalpia padrão de formação e sua utilidade para calcular ΔH de reações.
Objetivos específicos
- Definir entalpia padrão de formação (ΔHf°)
- Reconhecer que a entalpia de formação de substâncias simples no estado padrão é zero
- Calcular ΔH de uma reação a partir das entalpias de formação
Conhecimentos prévios
- Entalpia e variação de entalpia
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Tabela de entalpias padrão de formação de substâncias comuns
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Se cada substância tem uma quantidade própria de energia armazenada, como comparar essas energias de forma padronizada?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar entalpia padrão de formação (ΔHf°) como a variação de entalpia da reação de formação de 1 mol de um composto a partir de seus elementos, na forma mais estável, em condições padrão (25°C, 1 atm). Destacar que, por convenção, a entalpia de formação de substâncias simples no estado padrão (ex.: O₂ gasoso, grafite) é igual a zero. Apresentar a fórmula para calcular ΔH de uma reação: ΔH = ΣΔHf°(produtos) - ΣΔHf°(reagentes).
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto o cálculo de ΔH de uma reação simples usando valores tabelados de entalpia de formação.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de cálculo de ΔH usando entalpias padrão de formação.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da aplicação correta da fórmula ΔH = ΣΔHf°(produtos) - ΣΔHf°(reagentes).
Lista de exercícios
1. Por que a entalpia padrão de formação do O₂ gasoso é igual a zero?
Gabarito: Porque O₂ é uma substância simples na sua forma mais estável em condições padrão — por convenção, sua entalpia de formação é a referência zero.
2. Como se calcula o ΔH de uma reação a partir das entalpias de formação?
Gabarito: ΔH = soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes (considerando os coeficientes estequiométricos).
Observações e extensão
Próxima aula: entalpia de combustão.