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Aula 149 — Produto de solubilidade (Kps) e efeito do íon comum

50 min
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Objetivo geral

Compreender o produto de solubilidade (Kps) e o efeito do íon comum em equilíbrios de dissolução de sais pouco solúveis.

Objetivos específicos

  • Definir Kps para um sal pouco solúvel
  • Calcular a solubilidade de um sal a partir de Kps
  • Compreender o efeito do íon comum na redução da solubilidade

Conhecimentos prévios

  • Constante de equilíbrio Kc
  • Solubilidade (módulo de Soluções)

Recursos didáticos

  • Quadro
  • Slides
  • Exemplo de cálculo de Kps de AgCl

Desenvolvimento da aula

Acolhida e Sondagem

5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)

Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.

Problematização Inicial

5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)

Por que adicionar sal comum (NaCl) a uma solução saturada de outro composto de cloro pode fazer esse composto precipitar ainda mais?

Desenvolvimento Conceitual

20 min · Exposição dialogada

Apresentar o produto de solubilidade (Kps) como a constante de equilíbrio para a dissolução de um sal pouco solúvel: para AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq), Kps = [A+][B-]. Mostrar como calcular a solubilidade molar do sal a partir de Kps. Apresentar o efeito do íon comum: adicionar a uma solução saturada um íon que já faz parte do equilíbrio de dissolução (ex.: adicionar Cl- a uma solução saturada de AgCl) desloca o equilíbrio para a esquerda (Le Chatelier), reduzindo a solubilidade do sal e favorecendo sua precipitação.

Resolução Guiada

10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)

Resolver em conjunto o cálculo da solubilidade molar de um sal simples a partir do Kps, e a discussão qualitativa do efeito do íon comum.

Exercícios de Fixação

7 min · Prática independente

Exercícios sobre Kps e efeito do íon comum.

Síntese e Fechamento

3 min · Consolidação

Retomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.

Avaliação formativa

Verificação do cálculo correto de solubilidade a partir de Kps e da compreensão do efeito do íon comum.

Lista de exercícios

1. O Kps do AgCl é 1,8×10-10. Qual a solubilidade molar do AgCl em água pura?

Gabarito: Kps = [Ag+][Cl-] = s2 (onde s é a solubilidade molar) → s = √(1,8×10-10) ≈ 1,3×10-5 mol/L.

2. Por que adicionar NaCl a uma solução saturada de AgCl reduz a solubilidade do AgCl?

Gabarito: Porque o Cl- adicionado é um íon comum ao equilíbrio de dissolução do AgCl; pelo Princípio de Le Chatelier, o excesso de Cl- desloca o equilíbrio para a formação de mais AgCl sólido, reduzindo sua solubilidade (efeito do íon comum).

Observações e extensão

Fecha o Módulo 15 (Equilíbrio Ácido-Base). Próximo módulo: Eletroquímica.

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