Aula 173 — Álcoois: estrutura, nomenclatura e propriedades
50 minObjetivo geral
Compreender a estrutura, nomenclatura e propriedades físicas dos álcoois.
Objetivos específicos
- Identificar o grupo funcional hidroxila (-OH) ligado a carbono saturado
- Nomear álcoois segundo a IUPAC (sufixo -ol)
- Relacionar a ligação de hidrogênio da hidroxila às propriedades físicas (ponto de ebulição, solubilidade)
Conhecimentos prévios
- Nomenclatura de hidrocarbonetos
- Ligações de hidrogênio
- Eletronegatividade
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Comparação de ponto de ebulição entre álcool e alcano de mesmo tamanho
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Por que o etanol (C₂H₆O) é líquido e solúvel em água à temperatura ambiente, enquanto o etano (C₂H₆), de tamanho parecido, é um gás pouco solúvel?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar o grupo funcional álcool: hidroxila (-OH) ligada a um carbono saturado (sp3). Apresentar a nomenclatura IUPAC: prefixo de número de carbonos + sufixo -ol, com localizador da posição da hidroxila quando necessário. Explicar que a hidroxila permite ligações de hidrogênio entre moléculas de álcool (e com a água), elevando o ponto de ebulição e aumentando a solubilidade em água em comparação com o hidrocarboneto correspondente. Classificar álcoois em primário, secundário e terciário conforme o carbono ligado à hidroxila.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Nomear em conjunto álcoois simples e classificá-los (primário/secundário/terciário) conforme o carbono da hidroxila.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de nomenclatura de álcoois e de classificação quanto ao carbono da hidroxila.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da nomenclatura correta de álcoois e da relação entre ligação de hidrogênio e propriedades físicas.
Lista de exercícios
1. Dê o nome IUPAC de CH₃-CH₂-OH.
Gabarito: Etanol (2 carbonos, hidroxila no carbono 1 — não precisa de localizador por só haver uma posição possível nas pontas de uma cadeia de 2 carbonos).
2. Por que o etanol tem ponto de ebulição muito maior que o etano, apesar de massas moleculares parecidas?
Gabarito: Porque a hidroxila do etanol permite ligações de hidrogênio entre as moléculas, uma interação intermolecular muito mais forte do que as forças de London presentes no etano, exigindo mais energia para separar as moléculas na ebulição.
Observações e extensão
Abre o Módulo 19 (Funções Orgânicas Oxigenadas e Nitrogenadas). Próxima aula: fenóis.