Aula 29 — Distribuição eletrônica em subníveis e a posição na Tabela Periódica

50 min

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Objetivo geral

Realizar a distribuição eletrônica em subníveis de um átomo e relacioná-la à sua posição na Tabela Periódica.

Objetivos específicos

Realizar a distribuição eletrônica completa em subníveis, usando o Diagrama de Pauling.
Identificar o subnível mais energético (de maior camada e energia) da distribuição.
Relacionar o subnível mais energético à posição do elemento na Tabela Periódica (bloco s, p, d ou f).

Conhecimentos prévios

Diagrama de Pauling e subníveis de energia (Módulo 2, Aula 2).

Recursos didáticos

Apresentação de slides — Possor_QuiAula29_Apresentacao.pptx.
Uma Tabela Periódica dividida visualmente em blocos s, p, d e f, para relacionar à distribuição eletrônica.

Desenvolvimento da aula

Acolhida e Sondagem

5 min · Ausubel — ativação de subsunçores

Perguntar: é possível saber em que região da Tabela Periódica um elemento está, só olhando para sua distribuição eletrônica?

Problematização Inicial

5 min · Bachelard — obstáculo epistemológico antecipado

Mostrar a distribuição eletrônica completa de um elemento e perguntar: qual parte dessa distribuição indica a posição exata do elemento na tabela? Obstáculo a nomear: olhar para toda a distribuição eletrônica de forma confusa, sem saber identificar especificamente qual subnível determina a posição na tabela.

Desenvolvimento Conceitual

20 min · Exposição dialogada

A Tabela Periódica é dividida em blocos, de acordo com o subnível mais energético (o último preenchido, seguindo o Diagrama de Pauling) da distribuição eletrônica de cada elemento: bloco s (subnível s mais energético, elementos dos grupos 1 e 2, mais o hidrogênio e o hélio), bloco p (subnível p mais energético, elementos dos grupos 13 a 18), bloco d (subnível d mais energético, os metais de transição) e bloco f (subnível f mais energético, os lantanídeos e actinídeos). Realizar a distribuição eletrônica completa de um elemento, identificar seu subnível mais energético e localizar o bloco correspondente é a forma mais direta de relacionar estrutura eletrônica à posição na Tabela Periódica.

Resolução Guiada

10 min · Vygotsky — zona de desenvolvimento proximal

Realizar coletivamente a distribuição eletrônica completa de dois ou três elementos, identificando o subnível mais energético e o bloco correspondente na tabela.

Exercícios de Fixação

7 min · Prática independente

Exercícios de aplicação: realizar a distribuição eletrônica de um elemento dado e identificar o bloco da Tabela Periódica a que ele pertence.

Síntese e Fechamento

3 min · Consolidação

O subnível mais energético da distribuição eletrônica é a "chave" que localiza um elemento na Tabela Periódica.

Avaliação formativa

Verificar se os alunos realizam corretamente a distribuição eletrônica em subníveis e identificam o bloco correspondente ao subnível mais energético.

Lista de exercícios

1. Um átomo tem distribuição eletrônica terminando em 3p⁴. A que bloco da Tabela Periódica ele pertence?

Gabarito: Bloco p, já que o subnível mais energético da distribuição é um subnível p.

2. Realize a distribuição eletrônica em subníveis do átomo de sódio (Z = 11).

Gabarito: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (total: 2+2+6+1 = 11 elétrons).

3. Elementos do bloco d são conhecidos por qual nome comum?

Gabarito: Metais de transição.

Observações e extensão

Retomar aqui a distribuição eletrônica do sódio já feita por camadas no Módulo 1, Aula 12, agora refinada em subníveis.

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