Aula 35 — Raio atômico: tendências periódicas

Perguntar: dentro de um mesmo período, o átomo fica maior ou menor conforme se avança da esquerda para a direita?

Mostrar que, dentro de um mesmo período, o número de camadas eletrônicas não muda, mas o raio atômico diminui da esquerda para a direita, e perguntar: se o número de camadas é o mesmo, o que explica essa diminuição de tamanho? Obstáculo a nomear: achar que mais elétrons significam sempre um átomo maior, sem considerar o efeito do aumento da carga nuclear sobre esses elétrons.

O raio atômico é o tamanho aproximado de um átomo, medido pela distância do núcleo até a camada de valência. Ao longo de um mesmo período (da esquerda para a direita), o raio atômico diminui, porque o número de prótons (carga nuclear) aumenta a cada elemento, enquanto o número de camadas permanece o mesmo — a maior carga nuclear atrai os elétrons de valência com mais força, contraindo o átomo. Ao longo de um mesmo grupo (de cima para baixo), o raio atômico aumenta, porque cada elemento sucessivo tem uma camada eletrônica a mais, afastando os elétrons de valência do núcleo, mesmo com o aumento da carga nuclear.

Analisar coletivamente o gráfico ou tabela de raio atômico trazido, identificando as duas tendências (ao longo do período e ao longo do grupo) e suas explicações.

Exercícios de comparação: dado um par de elementos, determinar qual tem maior raio atômico, justificando pela posição relativa na tabela.

O raio atômico diminui ao longo de um período (mais carga nuclear, mesma camada) e aumenta ao longo de um grupo (mais camadas).