Aula 37 — Eletronegatividade e afinidade eletrônica

Perguntar: em uma ligação entre dois átomos diferentes, os elétrons compartilhados ficam distribuídos igualmente entre os dois?

Mostrar que, em uma ligação entre flúor e hidrogênio, os elétrons ficam mais próximos do flúor, e perguntar: o que explica essa atração desigual? Obstáculo a nomear: achar que elétrons compartilhados em uma ligação ficam sempre distribuídos igualmente entre os átomos envolvidos.

Eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair para si os elétrons compartilhados em uma ligação química — o flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica. Afinidade eletrônica é a energia liberada (na maioria dos casos) quando um átomo isolado, no estado gasoso, ganha um elétron, formando um ânion. Ambas as propriedades seguem tendências periódicas semelhantes à energia de ionização: aumentam ao longo de um período (da esquerda para a direita) e diminuem ao longo de um grupo (de cima para baixo), com exceções pontuais, já que átomos menores e com maior carga nuclear efetiva atraem elétrons adicionais com mais intensidade.

Analisar coletivamente a tabela de eletronegatividade trazida, identificando o flúor como o elemento mais eletronegativo e discutindo por que isso ocorre a partir da posição dele na tabela.

Exercícios de comparação: dado um par de elementos, determinar qual é mais eletronegativo, justificando pela tendência periódica.

Eletronegatividade e afinidade eletrônica seguem a mesma lógica geral das demais propriedades periódicas: átomos menores e com maior carga nuclear atraem elétrons com mais força.