Aula 70 — Sais: definição e classificação
50 minObjetivo geral
Compreender a definição de sal e classificá-lo conforme sua composição.
Objetivos específicos
- Definir sal como produto de reação entre ácido e base
- Classificar sais em normais, ácidos, básicos e duplos
- Reconhecer exemplos de sais do cotidiano
Conhecimentos prévios
- Ácidos e bases
- Reação de neutralização (introdução)
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Exemplos: NaCl, NaHCO₃, CaOHCl
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)O sal de cozinha (NaCl) e o bicarbonato de sódio (NaHCO₃) são ambos 'sais', mas têm estruturas diferentes. O que os diferencia?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar sal como o composto iônico formado pela reação entre um ácido e uma base (reação de neutralização), junto com água. Apresentar a classificação: sal normal, quando todos os H+ do ácido e todos os OH- da base são neutralizados (ex.: NaCl); sal ácido, quando ainda restam H+ ionizáveis na estrutura (ex.: NaHCO₃); sal básico, quando ainda restam OH- na estrutura (ex.: CaOHCl); sal duplo (ou misto), formado por mais de um cátion ou ânion diferente.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto a classificação de sais a partir de suas fórmulas.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de classificação de sais.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da classificação correta dos sais apresentados.
Lista de exercícios
1. O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é um sal normal ou ácido? Justifique.
Gabarito: Sal ácido — sua fórmula ainda contém um hidrogênio ionizável (o H do HCO₃-).
2. De onde vem, estruturalmente, o cloreto de sódio (NaCl)?
Gabarito: Da reação de neutralização completa entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH), formando NaCl e água.
Observações e extensão
Próxima aula: nomenclatura de sais.