Aula 82 — Balanceamento de equações por tentativa
50 minObjetivo geral
Balancear equações químicas simples pelo método de tentativa (ajuste de coeficientes).
Objetivos específicos
- Aplicar a Lei de Lavoisier ao balanceamento (mesmo número de átomos de cada elemento nos dois lados)
- Ajustar coeficientes por tentativa em equações simples
- Verificar o balanceamento contando átomos de cada elemento
Conhecimentos prévios
- Lei de Lavoisier (conservação da massa)
- Leitura de equações químicas
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Exemplos de equações não balanceadas
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Por que a equação H₂ + O₂ → H₂O, do jeito que está escrita, contraria a Lei de Lavoisier?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaRetomar a Lei de Lavoisier: em uma reação química, a massa (e portanto o número de átomos de cada elemento) se conserva. Apresentar o balanceamento por tentativa: ajustar os coeficientes (números antes das fórmulas) até que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação, sem alterar os índices das fórmulas. Trabalhar o exemplo H₂ + O₂ → H₂O passo a passo até chegar a 2H₂ + O₂ → 2H₂O, contando átomos de H e O antes e depois do ajuste.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto o balanceamento por tentativa de equações simples (ex.: N₂ + H₂ → NH₃).
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de balanceamento por tentativa.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da contagem correta de átomos e do balanceamento final das equações.
Lista de exercícios
1. Balanceie por tentativa: Fe + O₂ → Fe₂O₃.
Gabarito: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.
2. Por que o balanceamento nunca altera os índices das fórmulas, só os coeficientes?
Gabarito: Porque alterar os índices mudaria a identidade das substâncias (fórmula química); só os coeficientes podem ser ajustados, pois indicam a proporção de mols/moléculas envolvidas.
Observações e extensão
Próxima aula: balanceamento pelo método algébrico.