Aula 87 — Cálculo estequiométrico mol-mol e massa-mol
50 minObjetivo geral
Realizar cálculos estequiométricos dos tipos mol-mol e massa-mol.
Objetivos específicos
- Realizar cálculos diretos mol-mol usando apenas a proporção da equação
- Realizar cálculos massa-mol, convertendo apenas uma das pontas
- Reconhecer que o procedimento massa-massa é o caso mais completo, e os outros são simplificações dele
Conhecimentos prévios
- Cálculo estequiométrico massa-massa
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Comparação dos três tipos de cálculo
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Se o problema já me der a quantidade em mols, preciso mesmo passar por todo o processo de conversão para massa?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar o cálculo mol-mol como a forma mais direta: quando o dado já está em mols, basta aplicar a proporção da equação balanceada diretamente, sem necessidade de conversão. Apresentar o cálculo massa-mol (ou mol-massa) como um caso intermediário: uma ponta precisa de conversão (massa ↔ mol), a outra já está pronta. Mostrar que o procedimento massa-massa da aula anterior é, na verdade, o caso mais completo, contendo os outros dois como etapas parciais.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto exemplos de cálculo mol-mol e massa-mol, comparando a quantidade de passos necessários em cada caso.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de cálculo estequiométrico mol-mol e massa-mol.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da identificação correta de quantas conversões cada tipo de problema exige.
Lista de exercícios
1. Na equação N₂ + 3H₂ → 2NH₃, quantos mols de NH₃ são formados a partir de 6 mols de H₂?
Gabarito: Proporção 3:2. 6 mols de H₂ → (6×2)/3 = 4 mols de NH₃.
2. Qual a diferença entre um cálculo mol-mol e um cálculo massa-massa?
Gabarito: No mol-mol, os dois dados já estão em mols, bastando aplicar a proporção da equação; no massa-massa, é preciso converter massa para mol no início e mol para massa no final.
Observações e extensão
Próxima aula: cálculo estequiométrico envolvendo volume de gases.