Aula 103 — Mistura de soluções de mesmo soluto
50 minObjetivo geral
Calcular a concentração resultante da mistura de duas soluções de mesmo soluto, mas concentrações diferentes.
Objetivos específicos
- Aplicar o princípio de conservação da quantidade de soluto na mistura
- Calcular a concentração final a partir da soma dos solutos e dos volumes
- Resolver problemas práticos de mistura de soluções
Conhecimentos prévios
- Concentração comum e molaridade
- Diluição de soluções
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Exemplo de mistura de duas soluções de NaCl com concentrações diferentes
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Se eu misturar uma solução mais concentrada de sal com uma menos concentrada, a concentração final fica entre as duas, mas exatamente onde?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar o princípio de conservação: ao misturar duas soluções do MESMO soluto, a quantidade total de soluto na mistura final é a soma das quantidades de cada solução original, e o volume final é a soma dos volumes (supondo volumes aditivos). Apresentar a fórmula: C1×V1 + C2×V2 = Cf×(V1+V2), válida para concentração comum ou molaridade.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto um problema de mistura de duas soluções de concentrações e volumes diferentes, calculando a concentração final.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de cálculo de mistura de soluções.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da aplicação correta da fórmula de conservação de soluto na mistura.
Lista de exercícios
1. Misturam-se 200 mL de solução 2 mol/L com 300 mL de solução 4 mol/L do mesmo soluto. Qual a concentração final?
Gabarito: (200×2 + 300×4)/(200+300) = (400+1200)/500 = 1600/500 = 3,2 mol/L.
2. Por que a concentração final de uma mistura de soluções do mesmo soluto fica sempre entre as duas concentrações originais?
Gabarito: Porque é uma média ponderada pelos volumes — o resultado nunca pode ser menor que a menor concentração nem maior que a maior.
Observações e extensão
Próxima aula: titulação ácido-base (fecha o módulo).