Aula 10 — Lei da conservação da massa (Lavoisier) e lei das proporções definidas (Proust)

Perguntar: quando uma vela queima e desaparece quase por completo, a massa da matéria envolvida realmente desapareceu?

Mostrar o experimento clássico de Lavoisier (reação em sistema fechado, pesada antes e depois) e perguntar: por que a massa total, medida em um sistema fechado, não muda mesmo após a reação química ocorrer? Obstáculo a nomear: achar que a matéria "desaparece" quando uma substância parece sumir (como a cera de uma vela queimando), sem considerar que ela se transforma em produtos que, em um sistema fechado, continuam presentes.

A Lei da Conservação da Massa, formulada por Lavoisier, estabelece que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes da reação é igual à massa total dos produtos depois da reação — a matéria não é criada nem destruída em uma reação química, apenas se reorganiza formando substâncias novas. A Lei das Proporções Definidas, formulada por Proust, estabelece que uma substância composta sempre apresenta seus elementos constituintes na mesma proporção fixa em massa, independentemente da origem ou do método de obtenção dessa substância — a água, por exemplo, sempre tem a mesma proporção em massa entre hidrogênio e oxigênio, não importa de onde venha. Essas duas leis, juntas, fundamentam toda a lógica quantitativa que será usada mais adiante em estequiometria.

Resolver coletivamente um problema simples: dada a massa de dois reagentes que reagem completamente, calcular a massa total dos produtos formados, aplicando a Lei da Conservação da Massa.

Exercícios de aplicação: dada a massa de reagentes e de parte dos produtos de uma reação, calcular a massa do produto restante usando a conservação da massa.

Essas duas leis são o fundamento quantitativo de toda a Química: nada se perde, e a proporção entre os elementos de uma substância é sempre a mesma.