Aula 11 — Grandezas, unidades e o Sistema Internacional em Química

Perguntar: se um colega mede uma massa em gramas e outro em quilogramas, como comparar os dois resultados sem erro?

Mostrar duas medidas da mesma grandeza em unidades diferentes (500 mL e 0,5 L) e perguntar: essas duas medidas representam a mesma quantidade de líquido? Obstáculo a nomear: tratar duas unidades diferentes da mesma grandeza como se fossem grandezas distintas, sem perceber que basta uma conversão para comparar corretamente.

As principais grandezas físicas usadas em Química são massa (unidade padrão do SI: quilograma, kg; unidade usual em laboratório: grama, g), volume (unidade padrão do SI: metro cúbico, m³; unidade usual: litro, L, ou mililitro, mL), temperatura (unidade do SI: Kelvin, K; unidade usual: grau Celsius, °C) e tempo (unidade do SI: segundo, s). Conversões simples entre essas unidades são frequentes: 1 L equivale a 1000 mL, 1 kg equivale a 1000 g, e a conversão entre Celsius e Kelvin se faz somando 273 ao valor em Celsius (T(K) = T(°C) + 273). Usar unidades de forma consistente é essencial para que medidas experimentais possam ser comparadas e comunicadas sem ambiguidade.

Praticar coletivamente conversões simples entre as unidades apresentadas, incluindo a conversão entre Celsius e Kelvin.

Exercícios de conversão: converter valores dados entre litro/mililitro, grama/quilograma e Celsius/Kelvin.

Usar a unidade correta, e saber convertê-la quando necessário, é o que garante que uma medida seja comunicada sem ambiguidade.