Aula 21 — Número atômico e número de massa: o "RG" de cada elemento

Perguntar: o que exatamente diferencia um átomo de hidrogênio de um átomo de hélio?

Mostrar dois átomos com o mesmo número de nêutrons, mas números diferentes de prótons, e perguntar: eles são do mesmo elemento químico? Obstáculo a nomear: achar que a identidade de um elemento é definida pela massa total do átomo ou pelo número de nêutrons, em vez do número de prótons.

O número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de um átomo, e é exatamente esse número que define a identidade de um elemento químico — todo átomo com Z igual a 1 é hidrogênio, todo átomo com Z igual a 6 é carbono, e assim por diante, independentemente do número de nêutrons ou elétrons. O número de massa (A) é a soma do número de prótons e do número de nêutrons de um átomo (A = Z + n), representando aproximadamente a massa total do núcleo em unidades de massa atômica. A notação usual representa o número de massa como um sobrescrito à esquerda do símbolo do elemento, e o número atômico como um subscrito à esquerda.

Resolver coletivamente exemplos de identificação: dado o número atômico de um átomo, nomear o elemento correspondente, consultando a Tabela Periódica.

Exercícios de aplicação: calcular o número de massa a partir do número de prótons e nêutrons dados, e identificar o elemento a partir do número atômico.

O número atômico é o "RG" de um elemento químico — ele, e só ele, define de que elemento se trata um átomo.