Aula 140 — Efeito da concentração e da pressão sobre o equilíbrio
50 minObjetivo geral
Aplicar o Princípio de Le Chatelier ao efeito da concentração e da pressão sobre um sistema em equilíbrio.
Objetivos específicos
- Prever o deslocamento do equilíbrio ao adicionar/remover reagentes ou produtos
- Prever o deslocamento do equilíbrio ao alterar a pressão (para equilíbrios gasosos)
- Relacionar o efeito da pressão ao número de mols de gás em cada lado da equação
Conhecimentos prévios
- Princípio de Le Chatelier
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Exemplo com número de mols de gás diferentes nos dois lados
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Numa garrafa de refrigerante, por que abrir a tampa (reduzindo a pressão) faz o gás carbônico escapar da bebida?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaAplicar o Princípio de Le Chatelier a dois tipos de perturbação: (1) concentração — adicionar reagente desloca o equilíbrio para os produtos; adicionar produto desloca para os reagentes; remover uma substância desloca o equilíbrio no sentido de repô-la; (2) pressão — aumentar a pressão (ou diminuir o volume) desloca o equilíbrio para o lado com MENOR número de mols de gás; diminuir a pressão desloca para o lado com MAIOR número de mols de gás (só relevante quando há diferença no número de mols gasosos entre os dois lados da equação).
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto a previsão do deslocamento de um equilíbrio gasoso ao aumentar a pressão, comparando o número de mols de gás nos dois lados.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios sobre efeito da concentração e da pressão no equilíbrio.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da previsão correta do deslocamento em cada tipo de perturbação.
Lista de exercícios
1. Na reação N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), para que lado o aumento de pressão desloca o equilíbrio?
Gabarito: Para o lado dos produtos (2 mols de gás), que tem menos mols de gás que os reagentes (1+3=4 mols) — o sistema se desloca para o lado que ocupa menos volume.
2. Por que abrir uma garrafa de refrigerante libera o gás carbônico da bebida?
Gabarito: Porque reduzir a pressão desloca o equilíbrio CO₂ dissolvido ⇌ CO₂ gasoso para o lado com mais mols de gás (CO₂ escapando), liberando o gás da solução.
Observações e extensão
Próxima aula: efeito da temperatura sobre o equilíbrio.