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Aula 144 — Ka e Kb: força de ácidos e bases fracas

50 min
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Objetivo geral

Compreender as constantes de ionização Ka e Kb como medidas quantitativas da força de ácidos e bases fracas.

Objetivos específicos

  • Escrever a expressão de Ka para um ácido fraco
  • Escrever a expressão de Kb para uma base fraca
  • Relacionar o valor de Ka/Kb à força do ácido/base

Conhecimentos prévios

  • Constante de equilíbrio Kc
  • Ácidos e bases fracas (módulo de Funções Inorgânicas)

Recursos didáticos

  • Quadro
  • Slides
  • Tabela de valores de Ka de ácidos comuns

Desenvolvimento da aula

Acolhida e Sondagem

5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)

Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.

Problematização Inicial

5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)

Já sabemos que o ácido acético é 'fraco', mas como comparar numericamente a força de dois ácidos fracos diferentes?

Desenvolvimento Conceitual

20 min · Exposição dialogada

Apresentar a constante de ionização ácida (Ka), aplicada a ácidos fracos: para HA ⇌ H+ + A-, Ka = [H+][A-]/[HA]. Apresentar a constante de ionização básica (Kb), aplicada a bases fracas: para BOH ⇌ B+ + OH-, Kb = [B+][OH-]/[BOH]. Explicar que, quanto maior o valor de Ka (ou Kb), mais forte é o ácido (ou base) fraco — mais ele se ioniza. Esses valores permitem comparar quantitativamente a força relativa de diferentes ácidos e bases fracas.

Resolução Guiada

10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)

Resolver em conjunto a comparação de dois ácidos fracos a partir de seus valores de Ka, determinando qual é mais forte.

Exercícios de Fixação

7 min · Prática independente

Exercícios sobre Ka e Kb.

Síntese e Fechamento

3 min · Consolidação

Retomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.

Avaliação formativa

Verificação da montagem correta das expressões de Ka/Kb e da interpretação comparativa.

Lista de exercícios

1. Escreva a expressão de Ka para o ácido acético: CH₃COOH ⇌ H+ + CH₃COO-.

Gabarito: Ka = [H+][CH₃COO-] / [CH₃COOH]

2. Entre dois ácidos fracos, um com Ka = 1,8×10-5 e outro com Ka = 6,3×10-8, qual é o mais forte?

Gabarito: O de Ka = 1,8×10-5 — quanto maior o valor de Ka, mais forte (mais ionizado) é o ácido.

Observações e extensão

Próxima aula: cálculo de pH e pOH de soluções fortes.

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