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Aula 145 — Cálculo de pH e pOH de soluções fortes

50 min
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Objetivo geral

Calcular o pH e pOH de soluções de ácidos e bases fortes, que se ionizam/dissociam totalmente.

Objetivos específicos

  • Reconhecer que ácidos/bases fortes têm ionização/dissociação de 100%
  • Calcular a concentração de H+ (ou OH-) diretamente a partir da concentração inicial
  • Calcular pH e pOH resultante

Conhecimentos prévios

  • Escala de pH e pOH
  • Ácidos e bases fortes (módulo de Funções Inorgânicas)

Recursos didáticos

  • Quadro
  • Slides
  • Exemplo de cálculo de pH de HCl

Desenvolvimento da aula

Acolhida e Sondagem

5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)

Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.

Problematização Inicial

5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)

Se uma solução de HCl tem concentração 0,01 mol/L, dá para calcular o pH dela diretamente, sem se preocupar com equilíbrio?

Desenvolvimento Conceitual

20 min · Exposição dialogada

Explicar que, para ácidos e bases FORTES, a ionização (ou dissociação) é considerada 100% completa — logo, [H+] (ou [OH-]) é igual à concentração inicial do ácido (ou base), multiplicada pelo número de H+ (ou OH-) ionizáveis por fórmula. Apresentar o procedimento: (1) determinar [H+] ou [OH-] diretamente da concentração; (2) calcular pH = -log[H+] ou pOH = -log[OH-]; (3) usar pH + pOH = 14 se necessário obter o outro valor.

Resolução Guiada

10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)

Resolver em conjunto o cálculo de pH de uma solução de ácido forte e o cálculo de pOH/pH de uma solução de base forte.

Exercícios de Fixação

7 min · Prática independente

Exercícios de cálculo de pH e pOH de soluções fortes.

Síntese e Fechamento

3 min · Consolidação

Retomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.

Avaliação formativa

Verificação do cálculo correto de pH/pOH para soluções fortes.

Lista de exercícios

1. Qual o pH de uma solução de HCl 0,01 mol/L (ácido forte, monoprótico)?

Gabarito: [H+] = 0,01 = 10-2 mol/L. pH = -log(10-2) = 2.

2. Qual o pOH e o pH de uma solução de NaOH 0,001 mol/L (base forte)?

Gabarito: [OH-] = 10-3 mol/L. pOH = 3. pH = 14 - 3 = 11.

Observações e extensão

Próxima aula: cálculo de pH e pOH de soluções fracas.

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