Aula 41 — Ligação iônica: transferência de elétrons
50 minObjetivo geral
Compreender a ligação iônica como resultado da transferência de elétrons entre átomos de eletronegatividades muito diferentes.
Objetivos específicos
- Definir ligação iônica
- Identificar pares de elementos que tendem a formar ligações iônicas (metal + ametal)
- Escrever a fórmula de compostos iônicos simples a partir das cargas dos íons
Conhecimentos prévios
- Regra do octeto
- Cátions e ânions
- Eletronegatividade
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Modelo de transferência de elétrons Na→Cl
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Por que o sódio 'doa' um elétron para o cloro, em vez de os dois compartilharem?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar a ligação iônica como a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo (geralmente metal, baixa eletronegatividade) para outro (geralmente ametal, alta eletronegatividade), formando um cátion e um ânion que se atraem por força eletrostática. Trabalhar o exemplo clássico Na → Na+ + e- e Cl + e- → Cl-, resultando em NaCl. Mostrar como usar as cargas dos íons para escrever a fórmula mínima de compostos iônicos (regra do 'cruzamento de cargas').
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto a formação de compostos iônicos a partir de pares metal-ametal, determinando a fórmula mínima.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de formação de compostos iônicos e escrita de fórmulas.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da correção das fórmulas mínimas produzidas pelos alunos.
Lista de exercícios
1. Escreva a fórmula do composto iônico formado entre cálcio (Ca2+) e cloro (Cl-).
Gabarito: CaCl₂ (duas cargas negativas de Cl- equilibram uma carga positiva de Ca2+).
2. Por que a ligação iônica ocorre preferencialmente entre metais e ametais?
Gabarito: Porque há grande diferença de eletronegatividade: o metal tende a perder elétrons facilmente e o ametal tende a ganhá-los.
Observações e extensão
Próxima aula: retículo cristalino e propriedades dos compostos iônicos.