Aula 48 — Polaridade da ligação covalente
50 minObjetivo geral
Compreender a polaridade da ligação covalente a partir da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.
Objetivos específicos
- Diferenciar ligação covalente apolar e polar
- Relacionar a diferença de eletronegatividade ao grau de polaridade
- Representar o dipolo elétrico de uma ligação polar
Conhecimentos prévios
- Ligação covalente
- Eletronegatividade
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Escala de eletronegatividade de Pauling
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Numa ligação covalente, os elétrons compartilhados ficam sempre exatamente no meio do caminho entre os dois átomos?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar a ligação covalente apolar (entre átomos de mesma eletronegatividade, elétrons compartilhados igualmente, ex.: Cl-Cl) e a ligação covalente polar (entre átomos de eletronegatividades diferentes, elétrons compartilhados de forma desigual, mais próximos do átomo mais eletronegativo, ex.: H-Cl). Introduzir a notação de cargas parciais (δ+ e δ-) para representar o dipolo elétrico resultante e mostrar que, quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior o caráter polar da ligação.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto a classificação de ligações covalentes em apolares e polares a partir de pares de átomos dados, indicando o sentido do dipolo quando polar.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de classificação de polaridade de ligações.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da classificação correta de ligações e da indicação correta do dipolo.
Lista de exercícios
1. A ligação entre dois átomos de oxigênio (O=O) é polar ou apolar? Justifique.
Gabarito: Apolar, porque os dois átomos têm a mesma eletronegatividade (mesmo elemento), compartilhando os elétrons igualmente.
2. Na ligação H-Cl, qual átomo fica com a carga parcial negativa (δ-)?
Gabarito: O cloro, por ser mais eletronegativo que o hidrogênio, atraindo os elétrons da ligação com mais força.
Observações e extensão
Próxima aula: polaridade das moléculas (fecha o módulo).