Aula 49 — Polaridade das moléculas
50 minObjetivo geral
Determinar a polaridade de moléculas considerando a polaridade das ligações e a geometria molecular.
Objetivos específicos
- Diferenciar molécula polar e apolar
- Reconhecer que a geometria molecular pode cancelar dipolos de ligação
- Analisar exemplos de moléculas polares e apolares
Conhecimentos prévios
- Polaridade da ligação covalente
- Estruturas de Lewis
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Modelos de CO₂ (linear) e H₂O (angular)
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)O CO₂ tem duas ligações polares (C=O), mas é uma molécula apolar. Como isso é possível?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar a polaridade molecular como resultado da soma vetorial dos dipolos de todas as ligações da molécula, considerando também a geometria. Explicar que, mesmo com ligações polares, uma molécula pode ser apolar se sua geometria for simétrica, cancelando os dipolos (ex.: CO₂ linear, os dois dipolos C=O se cancelam). Já numa molécula angular como a água, os dipolos não se cancelam, resultando em molécula polar. Fechar o módulo retomando a cadeia lógica: elétrons de valência → tipo de ligação → polaridade da ligação → geometria → polaridade da molécula.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto a análise de polaridade do CO₂ (apolar, geometria linear) e da água (polar, geometria angular), comparando os dois casos.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de determinação de polaridade molecular.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da justificativa dada pelos alunos, considerando tanto polaridade da ligação quanto geometria.
Lista de exercícios
1. Por que o CO₂ é uma molécula apolar, mesmo tendo ligações C=O polares?
Gabarito: Porque sua geometria é linear e simétrica, fazendo com que os dois dipolos de ligação se cancelem mutuamente.
2. A molécula de água (H₂O) é polar ou apolar? Justifique considerando sua geometria angular.
Gabarito: Polar — a geometria angular impede que os dipolos das ligações O-H se cancelem, resultando em um dipolo resultante não nulo.
Observações e extensão
Fecha o Módulo 3 (Ligações Químicas). Próximo módulo: Funções Inorgânicas.