Aula 50 — Teoria da repulsão dos pares eletrônicos (VSEPR)
50 minObjetivo geral
Compreender a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (VSEPR) como modelo para prever a geometria molecular.
Objetivos específicos
- Enunciar o princípio central da teoria VSEPR
- Relacionar pares eletrônicos (ligantes e não ligantes) à forma da molécula
- Reconhecer que pares não ligantes ocupam mais espaço que pares ligantes
Conhecimentos prévios
- Estruturas de Lewis
- Pares ligantes e não ligantes
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Modelos de bexigas para simular repulsão de pares
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Se os elétrons de uma molécula se repelem por terem carga negativa, o que isso significa para a forma tridimensional da molécula?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar a teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion): os pares de elétrons ao redor do átomo central (ligantes e não ligantes) se repelem e se organizam no espaço da forma mais afastada possível uns dos outros, minimizando a repulsão. Isso determina a geometria da molécula. Destacar que pares não ligantes ocupam mais espaço que pares ligantes (por não estarem 'presos' entre dois núcleos), o que distorce ângulos esperados.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto: a partir da estrutura de Lewis de uma molécula simples, contar os pares de elétrons ao redor do átomo central e prever como eles se organizariam para minimizar repulsão.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de identificação de pares ligantes e não ligantes ao redor do átomo central.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da contagem correta de pares eletrônicos ao redor do átomo central.
Lista de exercícios
1. Por que os pares de elétrons ao redor de um átomo central se organizam o mais afastados possível uns dos outros?
Gabarito: Porque, tendo carga negativa, os pares de elétrons se repelem; a organização mais afastada possível minimiza essa repulsão.
2. Um par não ligante ocupa mais ou menos espaço que um par ligante? Por quê?
Gabarito: Mais espaço, porque o par não ligante é atraído só pelo núcleo do átomo central, ficando mais 'espalhado', enquanto o par ligante é 'puxado' também pelo outro átomo.
Observações e extensão
Abre o módulo de Geometria Molecular e Forças Intermoleculares. Próxima aula: geometria linear e angular.