Aula 55 — Forças intermoleculares: dispersão de London
50 minObjetivo geral
Compreender as forças de dispersão de London como a força intermolecular presente em todas as substâncias, inclusive as apolares.
Objetivos específicos
- Definir força de dispersão de London
- Explicar sua origem em dipolos instantâneos e induzidos
- Relacionar a intensidade dessa força ao tamanho da molécula
Conhecimentos prévios
- Polaridade molecular
- Elétrons como partículas em movimento
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Comparação de pontos de ebulição de gases nobres
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Se o gás nobre argônio não tem carga, nem é polar, como ele consegue se liquefazer a baixas temperaturas? Alguma força deve mantê-lo unido.
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar as forças de dispersão de London (ou forças de Van der Waals) como a força intermolecular mais fraca, mas presente em TODAS as substâncias, mesmo apolares. Explicar sua origem: o movimento constante dos elétrons cria, a cada instante, pequenos desequilíbrios de carga (dipolos instantâneos), que induzem dipolos semelhantes nas moléculas vizinhas, gerando atração momentânea. Mostrar que quanto maior a molécula (mais elétrons, mais polarizável), mais forte é essa força — o que explica a diferença de ponto de ebulição entre gases nobres pequenos e grandes.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto: comparar o ponto de ebulição do hélio (muito baixo) com o do xenônio (mais alto), relacionando a diferença ao tamanho do átomo e à intensidade da dispersão de London.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios sobre a força de dispersão de London.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da relação estabelecida entre tamanho molecular e intensidade da força.
Lista de exercícios
1. Por que mesmo moléculas apolares como o gás nitrogênio (N₂) podem ser liquefeitas?
Gabarito: Porque existem forças de dispersão de London entre elas, originadas de dipolos instantâneos causados pelo movimento dos elétrons — presentes mesmo em moléculas apolares.
2. Por que o xenônio tem ponto de ebulição mais alto que o hélio?
Gabarito: Porque o xenônio é um átomo muito maior, com mais elétrons e maior polarizabilidade, gerando forças de dispersão de London mais intensas do que o hélio.
Observações e extensão
Próxima aula: interação dipolo-dipolo.