Aula 56 — Interação dipolo-dipolo
50 minObjetivo geral
Compreender a interação dipolo-dipolo como força intermolecular presente entre moléculas polares.
Objetivos específicos
- Definir interação dipolo-dipolo
- Diferenciá-la da dispersão de London em termos de intensidade e origem
- Reconhecer exemplos de substâncias com essa interação
Conhecimentos prévios
- Forças de dispersão de London
- Polaridade molecular
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Comparação HCl versus gases nobres de massa semelhante
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)O HCl e o argônio têm massas moleculares parecidas, mas o HCl tem ponto de ebulição bem mais alto. O que explica essa diferença?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar a interação dipolo-dipolo: força intermolecular que ocorre entre moléculas polares, nas quais a extremidade parcialmente positiva (δ+) de uma molécula é atraída pela extremidade parcialmente negativa (δ-) de outra molécula vizinha. Explicar que essa interação é mais forte que a dispersão de London (para moléculas de tamanho comparável), pois não depende de dipolos instantâneos e sim de dipolos permanentes.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto a comparação entre o HCl (polar, dipolo-dipolo + dispersão) e o Ar (apolar, só dispersão), relacionando a diferença de ponto de ebulição à presença da interação dipolo-dipolo.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de identificação de substâncias com interação dipolo-dipolo.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da justificativa da diferença de ponto de ebulição entre substâncias polares e apolares de massa semelhante.
Lista de exercícios
1. Por que o HCl tem ponto de ebulição mais alto que o argônio, mesmo tendo massa molecular parecida?
Gabarito: Porque o HCl é uma molécula polar e apresenta interação dipolo-dipolo, além da dispersão de London; o argônio, apolar, só tem dispersão de London, mais fraca.
2. O que é necessário para que ocorra interação dipolo-dipolo entre duas moléculas?
Gabarito: Que as moléculas sejam polares, com uma extremidade parcialmente positiva (δ+) e outra parcialmente negativa (δ-), permitindo atração entre extremidades opostas de moléculas vizinhas.
Observações e extensão
Próxima aula: ligação de hidrogênio — o caso especial da interação dipolo-dipolo.