Aula 65 — Nomenclatura de bases
50 minObjetivo geral
Aplicar a regra de nomenclatura de bases a partir do cátion e da valência do metal.
Objetivos específicos
- Aplicar a nomenclatura padrão de bases: 'hidróxido de' + nome do cátion
- Usar algarismos romanos para metais de valência variável
- Nomear bases a partir de suas fórmulas
Conhecimentos prévios
- Cátions e valência
- Metais de transição e cargas variáveis
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Exemplos: Fe(OH)₂, Fe(OH)₃
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Como diferenciar, pelo nome, o hidróxido de ferro II do hidróxido de ferro III?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar a regra geral de nomenclatura de bases: 'hidróxido de' + nome do cátion (ex.: NaOH → hidróxido de sódio, Ca(OH)₂ → hidróxido de cálcio). Para metais de carga variável (geralmente metais de transição), indicar a carga do cátion em algarismos romanos entre parênteses (ex.: Fe(OH)₂ → hidróxido de ferro II, Fe(OH)₃ → hidróxido de ferro III).
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto a nomenclatura de bases com metais de carga fixa e de carga variável.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de nomenclatura de bases.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da nomenclatura correta, incluindo o uso adequado de algarismos romanos.
Lista de exercícios
1. Qual o nome da base Al(OH)₃?
Gabarito: Hidróxido de alumínio (o alumínio tem carga fixa +3, não precisa de algarismo romano).
2. Qual a diferença de nomenclatura entre Cu(OH) e Cu(OH)₂?
Gabarito: Cu(OH) é hidróxido de cobre I (cobre com carga +1); Cu(OH)₂ é hidróxido de cobre II (cobre com carga +2).
Observações e extensão
Próxima aula: indicadores ácido-base naturais e sintéticos.