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Aula 75 — Constante de Avogadro

50 min
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Objetivo geral

Compreender a constante de Avogadro como o número de partículas presentes em 1 mol de qualquer substância.

Objetivos específicos

  • Definir a constante de Avogadro (6,02 × 1023)
  • Relacionar 1 mol a esse número de partículas, independente da substância
  • Aplicar a constante em cálculos simples

Conhecimentos prévios

  • O mol como unidade de contagem

Recursos didáticos

  • Quadro
  • Slides
  • Notação científica (revisão rápida)

Desenvolvimento da aula

Acolhida e Sondagem

5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)

Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.

Problematização Inicial

5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)

Um mol de átomos de hidrogênio e um mol de átomos de ouro têm o mesmo número de átomos? E a mesma massa?

Desenvolvimento Conceitual

20 min · Exposição dialogada

Apresentar a constante de Avogadro (NA = 6,02 × 1023), determinada experimentalmente como o número de partículas (átomos, moléculas, íons) presentes em exatamente 1 mol de qualquer substância. Reforçar que esse número é fixo e independe da substância: 1 mol de hidrogênio tem o mesmo número de átomos que 1 mol de ouro, mas massas totalmente diferentes (pois cada átomo tem massa diferente).

Resolução Guiada

10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)

Resolver em conjunto exercícios simples de aplicação da constante de Avogadro (ex.: quantas moléculas há em 2 mols de uma substância).

Exercícios de Fixação

7 min · Prática independente

Exercícios sobre a constante de Avogadro.

Síntese e Fechamento

3 min · Consolidação

Retomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.

Avaliação formativa

Verificação da aplicação correta da constante de Avogadro nos cálculos propostos.

Lista de exercícios

1. Quantos átomos existem em 1 mol de átomos de ferro?

Gabarito: 6,02 × 1023 átomos (a constante de Avogadro, independente do elemento).

2. Por que 1 mol de hidrogênio e 1 mol de ouro têm o mesmo número de átomos, mas massas diferentes?

Gabarito: Porque a constante de Avogadro define o NÚMERO de partículas (igual para qualquer substância em 1 mol), mas cada átomo tem massa diferente, resultando em massas totais diferentes.

Observações e extensão

Próxima aula: massa atômica, massa molecular e massa molar.

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