Aula 76 — Massa atômica, massa molecular e massa molar
50 minObjetivo geral
Diferenciar massa atômica, massa molecular e massa molar, relacionando os três conceitos.
Objetivos específicos
- Definir massa atômica (u) e massa molecular (u)
- Definir massa molar (g/mol)
- Relacionar numericamente massa atômica/molecular à massa molar
Conhecimentos prévios
- A constante de Avogadro
- Leitura da tabela periódica
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Tabela periódica com massas atômicas
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)A massa atômica do carbono na tabela periódica é 12. O que esse número '12' realmente significa, e por que ele também vale para a massa de um mol de carbono, só que em gramas?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar massa atômica como a massa de um átomo, medida em unidades de massa atômica (u), comparada à massa do carbono-12. Apresentar massa molecular como a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula, também em u. Apresentar massa molar como a massa de 1 mol de partículas (átomos, moléculas), medida em g/mol — e mostrar a relação numérica direta: o valor numérico da massa atômica/molecular (em u) é o MESMO valor numérico da massa molar (em g/mol).
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto o cálculo da massa molar de elementos simples a partir da tabela periódica.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios sobre massa atômica, molecular e molar.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da diferenciação correta entre os três conceitos e suas unidades.
Lista de exercícios
1. Qual a massa molar do sódio, sabendo que sua massa atômica é 23 u?
Gabarito: 23 g/mol (o valor numérico se repete, mudando apenas a unidade).
2. Qual a diferença entre massa atômica e massa molar?
Gabarito: Massa atômica é a massa de um único átomo, em u; massa molar é a massa de 1 mol (6,02×1023) de átomos, em g/mol — mas o valor numérico é o mesmo.
Observações e extensão
Próxima aula: cálculo da massa molar de um composto.