Aula 91 — Pureza de reagentes
50 minObjetivo geral
Incorporar o grau de pureza de um reagente aos cálculos estequiométricos.
Objetivos específicos
- Definir grau de pureza de um reagente
- Calcular a massa do reagente puro a partir da massa da amostra impura
- Integrar esse cálculo ao procedimento estequiométrico já conhecido
Conhecimentos prévios
- Cálculo estequiométrico massa-massa
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Exemplo de minério com impurezas
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Se um minério contém apenas 80% de um determinado metal, e o resto é impureza, como isso afeta o cálculo de quanto metal pode ser extraído?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar o grau de pureza como o percentual da amostra que corresponde efetivamente ao reagente de interesse, sendo o restante impurezas que não participam da reação desejada. Apresentar o procedimento: antes de iniciar o cálculo estequiométrico padrão, calcular a massa do reagente PURO a partir da massa total da amostra impura, usando o percentual de pureza (massa pura = massa da amostra × pureza%). A partir daí, o cálculo segue normalmente com a massa pura.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto um problema completo envolvendo pureza: calcular a massa pura de um reagente e, a partir dela, a massa de produto formado.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios sobre pureza de reagentes em cálculos estequiométricos.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação do cálculo correto da massa pura antes de aplicar a estequiometria.
Lista de exercícios
1. Uma amostra de 200 g de calcário tem 90% de pureza em CaCO₃. Qual a massa de CaCO₃ puro na amostra?
Gabarito: 200 × 0,90 = 180 g de CaCO₃ puro.
2. Em que momento do cálculo estequiométrico se deve considerar a pureza do reagente?
Gabarito: Antes de iniciar o cálculo estequiométrico padrão: primeiro se calcula a massa pura do reagente, e só depois se aplica a proporção da equação.
Observações e extensão
Próxima aula: reações consecutivas em cálculo estequiométrico.