Aula 188 — Reações de adição em alcenos e alcinos
50 minObjetivo geral
Compreender as reações de adição características de alcenos e alcinos.
Objetivos específicos
- Definir reação de adição como quebra de uma ligação múltipla com entrada de novos átomos
- Identificar adição de hidrogênio (hidrogenação), halogênio e água (hidratação)
- Relacionar a maior reatividade de alcenos/alcinos à presença de ligações π
Conhecimentos prévios
- Alcenos e alcinos
- Reações de substituição
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Esquema de hidrogenação, halogenação e hidratação de um alceno
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Por que alcenos e alcinos, ao contrário dos alcanos, reagem principalmente por adição, e não por substituição?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar reação de adição como aquela em que uma ligação dupla ou tripla é quebrada (a ligação π, mais fraca e reativa), e novos átomos se ligam aos carbonos antes conectados pela ligação múltipla, sem perda de átomos da molécula original. Apresentar os principais tipos: hidrogenação (adição de H₂, com catalisador metálico, forma alcano), halogenação (adição de X₂, forma di-haleto vicinal) e hidratação (adição de H-OH, forma álcool). Explicar que a ligação π é mais fraca e mais acessível que a ligação σ, tornando alcenos e alcinos muito mais reativos que alcanos.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Escrever em conjunto a equação de hidrogenação e de hidratação de um alceno simples (eteno), identificando os produtos.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de equacionamento das três reações de adição em alcenos.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da compreensão do mecanismo de adição e da identificação dos três tipos principais.
Lista de exercícios
1. Escreva a equação da hidrogenação do eteno.
Gabarito: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃ (com catalisador metálico, forma etano).
2. Por que a ligação π torna alcenos e alcinos mais reativos que alcanos, que só têm ligações σ?
Gabarito: A ligação π é formada pela sobreposição lateral de orbitais p, resultando numa ligação mais fraca e com os elétrons mais expostos que a ligação σ (sobreposição frontal), tornando-a mais suscetível a ataque por reagentes e, portanto, mais reativa.
Observações e extensão
Próxima aula: reações de eliminação.