Aula 43 — Ligação covalente: compartilhamento de elétrons
50 minObjetivo geral
Compreender a ligação covalente como o compartilhamento de elétrons entre átomos de eletronegatividades próximas.
Objetivos específicos
- Definir ligação covalente
- Identificar pares de elementos que tendem a formar ligações covalentes (ametal + ametal)
- Relacionar o compartilhamento de elétrons à busca pela estabilidade do octeto
Conhecimentos prévios
- Regra do octeto
- Eletronegatividade
- Ligação iônica
Recursos didáticos
- Quadro
- Slides
- Modelo de compartilhamento de elétrons H₂
Desenvolvimento da aula
Acolhida e Sondagem
5 min · Ausubel (aprendizagem significativa)Sondar o que os alunos já sabem sobre o tema, retomando a aula anterior e conectando com o conhecimento prévio.
Problematização Inicial
5 min · Bachelard (obstáculo epistemológico)Se dois átomos de hidrogênio têm a mesma eletronegatividade, nenhum vai 'ganhar' o elétron do outro — como eles se ligam então?
Desenvolvimento Conceitual
20 min · Exposição dialogadaApresentar a ligação covalente como o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre dois átomos, geralmente ametais com eletronegatividades próximas, cada um contribuindo com elétrons para o par compartilhado. Mostrar que essa é a forma predominante de ligação entre não-metais e explicar como o compartilhamento permite que ambos os átomos completem o octeto (ou dueto) sem que nenhum perca elétrons definitivamente.
Resolução Guiada
10 min · Vygotsky (zona de desenvolvimento proximal)Resolver em conjunto exemplos simples de formação de ligação covalente (H₂, Cl₂, HCl), contando os elétrons compartilhados.
Exercícios de Fixação
7 min · Prática independenteExercícios de identificação de pares de átomos que formam ligação covalente.
Síntese e Fechamento
3 min · ConsolidaçãoRetomar os pontos-chave da aula e conectar com a próxima aula do módulo.
Avaliação formativa
Verificação da identificação correta de pares que formam ligação covalente versus iônica.
Lista de exercícios
1. Por que dois átomos de cloro formam ligação covalente entre si, e não iônica?
Gabarito: Porque têm a mesma eletronegatividade (mesmo elemento), sem tendência de um 'roubar' elétron do outro — compartilham elétrons em vez de transferir.
2. Quantos elétrons são compartilhados na molécula de H₂ para que cada hidrogênio complete o dueto?
Gabarito: 2 elétrons (1 par), um de cada átomo de hidrogênio.
Observações e extensão
Próxima aula: ligações covalentes simples, duplas e triplas.